溶液的正确配制技能

指实验室中根据实验对溶液浓度准确性的不同要求进行配制的技能。掌握这一技能能保证实验的顺利进行。有些教师重视不够，往往随意配制，造成实验失败或得出相反的错误结论，直接影响教学效果。
掌握溶液配制技能的基本要求和方法是：①基准溶液是用来标定标准溶液浓度的，必须具有准确的浓度。它应由万分之一的分析天平准确称取一级(或基准)试剂或直接用已准确称重的基准试剂，然后容量瓶和二次蒸馏水来准确配制。基准物必须符合规定的干燥条件。②标准溶液要用新蒸馏水或去离子水(电导率在1×10^-6欧姆^-1·厘米^-1左右)在容量瓶中配制，其浓度应由容量瓶的容积与试剂量计算出来，也可用基准试剂或基准溶液进行标定。要注意溶液的保存期(一般为2—3个月),经常进行检查，以保证浓度的可靠，必要时定期进行再标定。如发现溶液混浊、发霉、沉淀等现象时，必须弃去重配。标准溶液要贮藏在硬质玻璃瓶或聚乙烯瓶内，某些对光敏感的溶液，应在棕色容量瓶内配制并贮存在棕色试剂瓶中。③一般溶液，是中学化学实验中经常用到的，由于其浓度精度要求不高，用台天平称量试剂和用蒸馏水配制即可。但要注意某些试剂因水解、氧化或其他原因对溶液配制所带来的影响。④质量百分比浓度的配制方法是：根据需要配制溶液的浓度和配制数量，通过计算求得溶质和溶剂的量，如果是固态溶质用台天平称取，如果是液态溶质用量筒量取，液态溶剂则通过密度换算成体积后，再用量筒量取。然后在烧杯中进行溶解操作，配好后将溶液转移到贴好标签的试剂瓶中待用。⑤物质的量浓度(也称摩尔浓度，这里用M标识)的配制方法是：通过计算求出固态溶质的质量，再用分析天平称量，并选用所需配制溶液的体积相当的容量瓶，经溶解、多次转移溶液于容量瓶中，最后定容至刻度线(一定要细心操作),盖好瓶塞加以摇匀，最后将配好后的溶液装入贴好标签的试剂瓶中待用。整个操作过程不允许有试剂的漏失。如果是液态溶质，则根据M₁V₁＝M₂V₂公式求出相应的体积后，用移液管量取进行配制。⑥体积比浓度的溶液配制方法是：根据确的体积比，分别用量筒量取浓酸和溶剂的体积，按正确操作，将浓酸慢慢地加入溶剂中，并不停地进行搅拌混溶，不得外溅。
现举几个溶液配制方法的实例(如表3—8—1)。

表3—8—1

配制溶液的名称	配制 方法
6M的盐酸(ρ=1.10,20%)	取浓盐酸(ρ=1.19,37%)496毫升，加水稀释至1 升；或1∶1体积混和
3M的硫酸(ρ=1.18,25%)	取浓硫酸(ρ=1.84,98%)167毫升，慢慢加到800 毫升水中，不断搅拌，再稀释至1升或把1体积浓 硫酸，慢慢加到5体积水中
6M的硝酸(ρ=1.20,32%)	取浓硝酸(ρ=1.40,68%)375毫升，加水稀释至1 升；或把1体积浓硝酸，慢慢加到1.4体积水中
6M氨水(10%)	取浓氨水(ρ=0.90,25%)400毫升，加水稀释至1 升
6M氢氧化钠(ρ=1.22,20%)	称取240克氢氧化钠溶于水中，不断搅拌，稀释至1 升
0.2M氢氧化钠(饱和溶液)	称取60克氢氧化钡晶体溶于水稀释成1升后，过 滤
0.1M硝酸银	称取17.0克硝酸银溶于水稀释至1升
0.5M氯化钡(12%)	称取122克氯化钡晶体溶于水稀释至1升
0.02%硫酸铜	称取0.2克胆矾溶解于1升水中
0.03%高锰酸钾	称取0.3克高锰酸钾溶于1升水中
饱和的高锰酸钾	称取70克高锰酸钾溶于水，稀释至1升
1M碘化钾	称取160克碘化钾溶于水，稀释至1升
0.3M氯化铁	称取54克氯化铁溶于水，稀释至1升，再滴加足量 盐酸使其澄清
1%酚酞	称取1克酚酞溶于50毫升90左右的乙醇中，再加 水50毫升(若有沉淀，再滴加乙醇至沉淀溶解)
0.1甲基橙	称取0.1克甲基橙溶于100毫升热水中
石蕊试液	将石蕊粉末用沸酒精萃取三次，每次1小时。过滤 后用等量冷水处理固态物质，再过滤。把余下的固 态再用5倍重量的沸水处理。冷却后再过滤。将所 得汇总混和而成。或用4份水和1份酒精在水浴上 萃取，滤去残渣，待蓝色溶液，再用稀酸调至紫红 色。
1%淀粉	称取1克可溶性淀粉溶于5毫升水中，搅成糊状， 然后倒94毫升沸水中