固执保守的化学家道尔顿

1808年，英国化学家道尔顿(1766—1844)提出了“道尔顿原子学说”,他抓住化学元素的原子量这个最本质的特征，充分加以研究和论述，成为他建立原子学说的核心。当时，人们既不可能用显微镜看见原子的形象，也不可能用天平称出原子的重量，但是，道尔顿凭着丰富的想象力指出原子的存在，并总结出质量守恒定律、定比定律、化合当量定律等，他的科学成果主要是理论的思维的产物。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念，指出分子是由原子组成的，是具有物质特性的最小微粒。他得出了一切气体在相同体积中含有相同数目的分子的结论，从而解决了不同元素组成化合物需要劈开原子的矛盾。这一理论是对新原子说的继承和发展，但它却遭到道尔顿强烈的反对。道尔顿从牛顿的微粒说出发，坚持微粒都是同性相斥、异性相吸的，始终否认像氢、氧、氮等气体本身两个性质相同的原子会构成H⇓2、O⇓2、N⇓2那样的分子，因为它们之间是互相排斥的。他认为，化合物中的两种不同元素只能各由一个原子组成“二元化合物”,如水的构成只能是HO,而不能是H⇓2O,氨只能是NH,而不能是NH⇓3。结果是屡次失误。
道尔顿原子学说的成就和失误说明，科学的探索工作离不开理论思维，而正确的思维必须打破形而上学的禁锢，思想僵化、固执保守则很容易犯错误。